При окислении сероводорода одним из оксидов азота образовалась смесь азота с парами воды общим объёмом 154 л (350градусов Цельсия, норм.давл.) и общей массой 64,0 г и сера. Установите формулу оксида.

Ответ

Проверено экспертом

Автор - olhim

Ответ:

Объяснение:

Пишем реакцию

$mathrm{N_{x}O_{y} + H_{2}S = N_{2} + H_{2}O + S}$

Посчитаем по формуле Менделеева-Клапейрона молярную массу смеси азота и воды при нормальных условиях (конечно же, при н.у. вода не будет газом, но для расчета примем подобное допущение)

$M = dfrac{RTm}{PV} = dfrac{8.314 cdot 623 cdot 64}{101325 cdot 0.154} = 21.244;frac{g}{mol}$

Пусть х это мольная доля азота в смеси, а 1 - х это мольная доля воды. Подставляем все в формулу

M = M(N₂) * χ(N₂) + M(H₂O) * χ(H₂O) = 28x + 18(1 - x) = 21.244

x = 0.3244

Отношение количеств веществ равно отношению коэффициентов возле них

$dfrac{n(H_{2}O)}{n(N_{2})} = dfrac{0.6756}{0.3244} approx dfrac{2}{1}$

Учитывая такие коэффициенты возле воды и азота, можно написать подходящее для них уравнение

$mathrm{2NO + 2H_{2}S = N_{2} + 2H_{2}O + 2S}$