Автор - Димедрол59 11 лет назад

Помогите пожалуйста с задачей.
Определить как изменяется скорость реакции,если концентрацию А увеличить в 2 раза,а концентрацию B уменьшить в 3 раза.
если можно с дано и решением.

Ответ

Проверено экспертом

Автор - kurull235

Схема уравнения реакции:
2A + 3B = С
Запишем выражение для скорости реакции до изменения концентрации:
$v_1 = k*[A]^2*[B]^3$
Запишем то же выражение, только с измененными концентрациями:
$v_2 = k(2*[A])^2*(frac{1}{3}*[B])^3 = k*4[A]^2*frac{1}{27}*[B]^3$
Найдем отношение: v₂ к v₁
$frac{v_2}{v_1} = frac{k*4[A]^2*frac{1}{27}*[B]^3}{k*[A]^2*[B]^3}$ = $frac{4}{27}$
Ответ: скорость реакции изменится в $frac{4}{27}$ раз

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.