Расставьте коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакций, использую метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
1) KNO2 + KI + H2SO4 ---> I2 + NO + K2SO4 + H2O
2)KMnO4 + KI + H2SO4 ------>MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
3) CuS + HNO3 ----> CuSO4 + NO2 + ....

Ответ:

1) 2KNO₂+2Kl+2H₂SO₄=l₂+2NO+2K₂SO₄+2H₂O

восстановление: N⁺³+1e=N⁺²        | 2 окислитель

                                                   2   |

окисление: 2I⁻-2e=I₂⁰                    | 1 восстановитель

2) 4KMnO₄+2K₂CO₃ = 4K₂MnO₄+O₂+2CO₂

восстановление: Mn⁺⁷+1e=Mn⁺⁶      | 4 окислитель

                                                    4     |

окисление: 2O⁻²-4e=O₂⁰                  | 1 восстановитель

3) CuS +8 HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

S⁻²-8е = S⁺⁶             востановитель

                                 8

N⁺⁵ +1e  =N ⁺⁴           окислитель

Объяснение: