какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15г карбоната натрия,содержащего 10% примесей,с избытком соляной кислоты?


вычислите массу воды,которая образовалась при взаимодействии 280г соляной кислоты с гидроксидом магния

1) w(чистого вещ-ва)=(100-10)%=90%;
m(чистого вещ-ва)=15*90%/100%=13,5г;
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O;
Mr(Na2CO3)=106;
106 г Na2CO3 ---22,4 л CO2;
13,5 г Na2CO3 ---x л CO2;
x=22,4л*13,5г/106г=2,85л;
2) 2HCI + Mg(OH)2=MgCІ2+2H2O;
Mr(YCI)= 36,5*2=73;
Mr(H2O)= 18*2=36;
73 г HCI ----36 г H2O;
280 г HCI ---x г H2O;
x= 280г*36г/73г=138г H2O