Помогите решить,хоть несколько
NaOH+K2SO4=
 

Ответ:

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (NaOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   [2NaOH + H_2SO_4 rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

   [2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + 2H_2O;]

   [2OH^{-} + 2H^{+} rightarrow 2H_2O.]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaOH) = 40 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):

   [n rightarrow m div M;]

   [n (NaOH) rightarrow m(NaOH) div M(NaOH) rightarrow 220 div 40 rightarrow 5,5 mole.]

   [ n (H_2SO_4) rightarrow m(H_2SO_4) div M(H_2SO_4) rightarrow 150 div 98 rightarrow 1,5 mole.]

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.

Согласно уравнению реакции

   [ n(H_2SO_4) : n(Na_2SO_4) = 1:1,]

значит

   [ n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 1,5 mole.]

Тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

Объяснение:

Ответ:

 [2NaOH + H_2SO_4 rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.]

Объяснение: