Автор - sksosyt
Ответ:
ω% от торетического возможного =92,86%
Объяснение:
Дано:
m(Ca)=50г.
V₂(H₂)=26л.
Vm=22,4л./моль
(н.у).
--------------------------
ω% от торетического возможного-?
Решение:
1. Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 5г.:
M(Ca)=40г./моль
n₁(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=50г.÷40г./моль=1,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂
по уравнению реакции:
n(Ca)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Ca)=1,25моль n₁(H₂)=1,25моль
3. Определим объем водорода количеством вещества 1,25моль:
V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=1,25моль×22,4л./моль=28л.
4. Определим объем водорода от теоретически возможного:
ω% от торетического возможного =V(практ.)÷V(теор.)
×100% =26л.÷28л.×100%=92,86%
5. Ответ: выход водорода от от теоретически возможного 92,86%