при восстановлении алюминием оксида хрома массой 15,2г образовалось 9г хрома, рассчитайте выход хрома в % от теоретически возможного.
Ответ
Автор - vikulya0000
Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 1) n(al)=15.2/27=0,563 моль 2) n(Cr)=n(Al)=0,563 моль 3) масса теор. (Cr)=0,563*52=29,276г 4) масса пр. (Cr)= 9 г по условию 5) выход=m пр/m теор* 100%=9/29,276*100=30,7%