Два задания. 40 баллов

1. 2NaOH +H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O .

Вычисли, какая массa гидроксида натрия прореагировала с серной кислотой, если образовалось 4,26 г сульфата натрия.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(NaOH)= г.

2. Вычисли, какая массa сульфата меди(II) может прореагировать с 11,2 г гидроксида калия.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(CuSO4)= г.

1. Дано:

m(Na2SO4)=4.26 г

_______________

m(NaOH)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

2 Найдем кол-во сульфата натрия:

n=m/M

n(Na2SO4)=4.26/142=0.03 моль

3 По ур-ю:

n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.06 моль

4 Найдем массу гидроксида натрия:

m=n×M

m(NaOH)=0.06×40=2.4 г

Ответ: 2.4 г

2. Дано:

m(KOH)=11.2 г

___________

m(CuSO4)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

2KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2⬇️

2 Найдем кол-во гидроксида калия:

n=m/M

n(KOH)=11.2/56=0.2 моль

3 По ур-ю:

n(CuSO4)=1/2n(KOH)=0.1 моль

4 Найдем массу сульфата меди(II):

m=n×M

m(CuSO4)=0.1×160=16 г

Ответ: 16 г