Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте
окисник і відновник.
K(2)Cr(2)O(7) + K(2)S + H(2)0 => Cr(OH)3 + S + КОН​

Ответ:

это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:

K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;

это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:

Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;

S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;

это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.