Расчитайте массу металла , который можно получить из 80г оксида железа 2 , содержащего 10% примесей

Решение:

FeO+CO=Fe+CO2

Найдем чистую массу оксида ,которая расходуется в реакции:

m(FeO)=80-80*0.1=72г

М(FeO)=72г/моль

n(FeO)=m/M=72/72=1моль

По реакции химические количества всех веществ одинаковы,и соответственно равны 1моль.

n(Fe)=1моль

M(Fe)=56г/моль

Находим массу металла:

m(Fe)=n*M=1*56=56г

Ответ: масса полученного металла 56г.