Расчитайте массу металла , который можно получить из 80г оксида железа 2 , содержащего 10% примесей

Ответ: 56 г

Дано:

m'(FeO) = 80 г

ω(прим.) = 10% или 0,1

Найти:

m(Fe) - ?

Объяснение:

M(FeO) = 56+16 = 72 г/моль

m(FeO) = m'(FeO) - m'(FeO)*ω(прим.)

m(FeO) = 80 г - 80 г*0,1 = 72 г

n(FeO) = m(FeO)/M(FeO) = 72 г/72 г/моль = 1 моль

Составляем УХР:

3FeO + 2Al = 3Fe + Al₂O₃

Из УХР видно, что n(Fe) = n(FeO)

n(Fe) = 1 моль

m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 1 моль*56 г/моль = 56 г

Ответ: 56 г