Помогите решить задачу...
Перед вами реакция алюминия с щёлочью в водной среде
Al + NaOH + H2O ->Na[Al(OH)4] + H2

Уравняйте её с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Дайте полный ответ: запишите способ решения задачи

Al + NaOH + H₂O ⇒ Na[Al(OH₄)] + H₂

для того, чтобы написать уравнение электронного баланса, нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.

Al⁰ + Na⁺O²⁻H⁺ + H₂⁺O²⁻ ⇒ Na⁺[Al³⁺(O²⁻H⁺)₄] + H₂⁰

видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный баланс, он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.

Al⁰ - 3e = Al³⁺ |·2

2H⁺ + 2e = H₂⁰ |·3

тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. Значит Al (Al⁰) - восстановитель, а H₂O (H⁺) - окислитель.

Подставляем коэффициенты, полученные в электронном балансе, к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (То есть к тем, в которых Al - 2, H - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:

2Al + 2NaOH + 2H₂O ⇒ 2Na[Al(OH₄)] + 3H₂