Помогите плиз!!!
Азот можно получить при термическом разложении нитрата аммония NH4NO2 -> N2+2H2O. Рассчитайте, какая масса нитрата аммония потребуется для получения 89, 6 л (н.у) азота.

Дано:
V(N2) = 89,6 л
Найти: m(NH4NO2) -?
Решение:
NH4NO2 = N2 + 2H2O
n = V/Vm, отсюда Vm = 22,4 л/моль
n(N2) = 86.9/22.4 = 4 моль
По уравнению реакции n(NH4NO2) = n(N2) = 4 моль
m = M*n
M(NH4NO2)= 64г/моль
m(NH4NO2)= 64г/моль * 4моль= 256 г
Ответ: масса (все-таки) НИТРИТА аммония равна 256 г