сколько молей нитрата меди (2) образуется при взаимодействии 32г меди с концентррированной азотной кислотой

Дано:

m(Cu)=32г.

-----------------------

n₁[Cu(NO₃)₂]-?

1. M(Cu)=64г./моль

2. n₁(Cu)=32г.÷64г./моль=0,5моль

3.

Cu+4HNO₃(конц.)=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

по уравнению реакции:

n(Cu)=1моль   n[Cu(NO₃)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(Cu)=0,5моль   n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль

4. Ответ: при взаимодействии 32г меди с концентрированной азотной кислотой образуется 0,5моль нитрата меди(ll).