галогены-солерождающие, фтор-светло-желтый цвет газ, хлор-желто-зеленый газ,бром-буровато-коричневый,жидкий, йод-черно-серый(при температуре фиолетовый), твердый. все галогены окислители, степенб окисления минус 1,окислительно-восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз, химическая активность снизу вверх(самый активный фтор), радиус атома увеличивается сверху вниз, коваленто полярная связь, кристаллическая решетка, молекулярная формула.
хим. св-ва галогенов
взаимодействие с металлами
2K+Cl2=2KCl
2Al+3Br2=2AlBr3
взаимодействие с водородом
H2+J2=2HJ(газ)
H2+Cl2=2HCl(газ)
взаимодействие с водой
2Cl2+2H2O=4HCl+O2
2F2+2H20=4HF+O2
взаимодействие с солями(нужно учитывать активность галогенов)
например, пойдет реакция:
Сl2+2NaBr=Br2+2NaCl (так как хлор активней брома, галоген должен вытеснить Br)
а не пойдет:
Br2+NaCl( так как хлор активней брома)
а применение не знаю