Решите плиииз подробно (задание 6.31 только а и в)

Ответ

Автор - archontoro

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

Mn{7+} + e = Mn{6+}. |1

Mn{7+} + 3e = Mn{4+} |1

2O{2-} - 4e = O2{0}. |1

5FeCl2+3KMnO4+24HCl=5FeCl3+5Cl2

+3MnCl2+3KCl+12H2O

Fe{2+} - e = Fe{3+}. |5

2Cl{-} - 2e = Cl2{0}. |5

Mn{7+} + 5e = Mn{2+} |3

Автор - mrvladimir2

2KMn⁺⁷O₄⁻² = K₂Mn⁺⁶O₄ + Mn⁺⁴O₂ + O₂⁰

Mn⁺⁷ + e⁻ = Mn⁺⁶ | | 1 окислитель, процесс восстановления

Mn⁺⁷ + 3e⁻ = Mn⁺⁴ | 4 | 1 окислитель, процесс восстановления

2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰ | | 1 восстановитель, процесс окисления

5Fe⁺²Cl₂ + 3KMn⁺⁷O₄ + 12HCl⁻ = 5FeCl₃ + 5Cl₂⁰ + 3Mn⁺²Cl₂ + 3KCl + 12H₂O

Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³ | | 5 восстановитель, процесс окисления

2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂ | 15 | 5 восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺² | | 3 окислитель, процесс восстановления