помогите решить задачу по химии​

1) Находим молярные массы безводного хлорида кальция и его гидрата:

М(СаСl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль

M(CaCl₂*2H₂O) = 111 + 2*18 = 147 г/моль

2) Находим массу безводного хлорида кальция в 60 г его гидрата. Для этого составляем пропорцию:

147 г CaCl₂*2H₂O содержит 111 г CaCl₂

60 г CaCl₂*2H₂O содержит Х  г CaCl₂

Х = 60*111/147 = 45,3 г

3) После растворения 60 г CaCl₂*2H₂O в 140 г воды масса раствора будет:

60 + 140 = 200 г

Масса растворенного вещества при этом будет 45,3 г. Тогда массовая доля растворенного вещества равна:

ω(CaCl₂) = (45,3/200)*100% =  22,65%

Ответ: ω(CaCl₂) = 22,65%