Определите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 81 г алюминия с серой. Выход сульфида алюминия составил 88% от теоретически возможного.

81 г                        х
2Al      +    3S  = Al2S3
2 моль               1 моль
М=27 г/моль       М=150 г/моль
n=81/27=3 моль
По уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, следовательно из 3 моль алюминия будет образовываться 3/2=1,5 моль сульфида
n(Al2S3) = 1,5  моль
m(Al2S3) = M*n = 150*1,5 = 225 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор)
m(практ) = 88*225/100 = 198 г