ПОМОГИТЕ ПОМОГИТЕ ПОМОГИТЕ ПОМОГИТЕ ПОМОГИТЕ ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ , ПОЖАЛУЙСТА :)

Определите массу соли, полученной при реакции аммика с серной кислотой массой 39,2 грамма

Дано:

m(H2SO4)=39.2 г

______________

m((NH4)2SO4)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

2 Найдем кол-во серной кислоты:

n=m/M

n(H2SO4)=39.2/98=0.4 моль

3 По ур-ю:

n((NH4)2SO4)=n(H2SO4)=0.4 моль

4 Найдем массу сульфата аммония:

m((NH4)2SO4)=0.4×132=52.8 г

Ответ: 52.8 г.