50 БАЛЛОВ,ОЧЕНЬ СРОЧНО,ПОЖАЛУЙСТА!!!!
При сгорании 7г вещества получили 11.2л углекислого газа и воду массой 9г. Относительная плотность паров этого вещества по метану равна 4,375. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Ответ:

дано

m(CxHy)  = 7 g

V(CO2) = 11.2 L

m(H2O) = 9 g

D(CxHy/CH4) = 4.375

-------------------------------

CxHy-?

M(CxHy) = D(CxHy/CH4) * M(CH4) = 4.375 * 16 = 70 g/mol

n(C) = n(CO2) = V(CO2) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol

n(H) = 2n(H2O) = 2n(m(H2O) / M(H2O)) = 2*(9/18) = 1 mol

n(C) : n(H) = 0.5 : 1 = 5 :10

C5H10

M(C5H10) = 12*5 + 1*10 = 70 g/mol

ответ C5H10

Объяснение: