В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой СО2(г) + С(графит) ↔ 2СО(г) - Q в случае: а) повышения температуры; б) понижения давления; в) увеличения концентрации CO; г) применения катализатора?

а) Повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции (в сторону продуктов)

б) Понижение давления сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции (в сторону продуктов)

в) Увеличение концентрации СО (угарного газа) сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ)

г) При добавление катализатора химическое равновесие не сместится ни в какую сторону, так как он ускоряет и прямую, и обратную реакцию