помогите пожалуйста))) подробно))​

Составим уравнение

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl

Найдем массы растворов хлорида бария и карбоната калия

ρ = m / V     m = ρ * V

m(BaCl2р-р) = 1,04 * 250 = 260г

m(K2CO3р-р) = 1,24 * 38 = 47,12г

Найдем количество безводных веществ

260 - 100%

Х  - 5%        Х = 13г BaCl2

47,12 - 100%

Х - 25%         Х = 11,78г - K2CO3

Так как дано два исходных вещества, то найдем какое в избытке, а какое в недостатке

M(BaCl2) = 208 г/моль

M(K2CO3) = 138 г/моль

n = m / M

n(BaCl2) = 13 / 208 = 0,0625 моль

n(K2CO3) = 11,78 / 138 = 0,0854 моль

Карбонат калия находится в избытке, значит расчитываем по хлориду бария

M(BaCO3) = 197 г/моль

13 - Х

208 - 197      Х = 12,31г

Mr(BaCO3) = 197

Ba 137 / 197 * 100% = 69,5%

C 12 / 197 * 100% = 6,1%

3O 16*3 / 197 * 100% = 24,4%