Какой объем водорода получается при взаимодействии алюминия массой 56 грамм с серной кислотой? Тех,кто не знает,не пишите фигню,пж!​

Ответ:

Объяснение:

 56 г                                                                    Х л

 2Al       +      3H2SO4     =      Al2(SO4)3    +    3H2

n=2 моль                                                            n=3 моль

М = 27 г/моль                                                 Vm=22,4 л/моль

m= 54 г                                                             V = 67,2 л

56 г   Al    -    Х л    Н2

54 г   Al    -   67,2 л  Н2

V(H2) = 56 * 67,2 / 54 =70 л