вычисли объем углекислого газа , образующегося при взаимодействии карбоната магния массой 16.8 г 6.3%-много раствора азотной кислоты массой 100г

MgCO3  + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

n(MgCO3) = n(CO2),   n(CO2) = 1/2 n(HNO3) по уравнению реакции

n(MgCO3) = m/M = 16,8/84 = 0,2 моль

m(HNO3) = 6,3г, отсюда n(HNO3) = 6,3/63 = 0,1 моль (недостаток), поэтому дальнейшие расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке.

n(CO2) = 1/2 n(HNO3) = 0,05 моль, V(CO2) = n * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л