рассчитайте массу и количество вещества серы необходимой для реакции с железом если масса FeS 352г

Дано:

m(FeS)=352г.

------------------------

n(S)-? m(S)-?

Решение:

1. Молярная масса сульфида железа(ll):

M(FeS)=56+32=88г./моль

2. Количество вещества сульфида железа(ll) в 352г.:

n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)

n₁(FeS)=352г.÷88г./моль=4моль

3. Запишем уравнение реакции:

Fe+S=FeS

по уравнению реакции:

n(FeS)=1моль n(S)=1моль

по условию задачи:

n₁(FeS)=4моль n₁(S)=4моль

4. Молярная масса серы:

M(S)=32г./моль

5. Масса серы количеством вещества 4моль:

m(S)=n₁(S)xM(S)

m(S)=4мольх32г./моль=128г.

6. Ответ:  если масса FeS 352г. для реакции с железом потребуется  сера количеством вещества 4моль и массой 128г.