При взаимодействии 150г нитрата свинца с сульфатом калия массой выпало 3,03 г осадка.Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе. Помогите пожалуйста

Дано:

m(p-pa Pb(NO3)2) = 150 г

m(PbSO4) = 3.03 г

Найти:

ω(Pb(NO3)2) - ?

М(PbSO4) = 303 г/моль

n(PbSO4) = m(PbSO4)/M(PbSO4)

n(PbSO4) = 3,03 г/303 г/моль = 0,01 моль

M(Pb(NO3)2)=331 г/моль

Pb(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + PbSO4↓

Из уравнения реакции следует, что

n(Pb(NO3)2) = n(PbSO4) = 0,01 моль

m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2*M(Pb(NO3)2)

m(Pb(NO3)2) = 0,01 моль*331 г/моль = 3,31 г

ω(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/m(p-pa Pb(NO3)2

ω(Pb(NO3)2) = 3,31г/150 г = 0,02 или 2%

Ответ: 2%