сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 120г с массовой щёлочи 30% с раствором хлорида цинка?

Ответ:

Масса осадка гидроксида цинка 2 равна 44,55 граммам

Ответ:

m(ZN(OH)₂ = 44.55г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH(р-р)) = 120г

ω(NaOH) = 30% = 0.3

m(Zn(OH)₂) - ?

Решение:

1. составим уравнение реакции

2NaOH(р-р) + ZnCl₂ = 2NaCl + Zn(OH)₂↓

2. вычислим массу NaOH в растворе и его кол-во вещества

m(NAOH) = m(р-ра) * ω(в-ва) = 120г * 0.3 = 36г

n(NAOH) = m / M = 36г / 40г/моль = 0.9 моль

3. вычислим кол-во вещества и массу Zn(OH)₂

n(Zn(OH)₂) = 1/2n(NaOH) = 1/2 * 0.9 моль = 0.45 моль

m(Zn(OH)₂ = n * M = 0.45 моль * 99г/моль = 44.55г