Умоляю, помогите решить 4 задание((

Ответ:

1/2N₂ + 1/2O₂ = NO, ∆H = 90,37 кДж

∆Sх.р. = ∆S°298(NO) - 1/2×∆S°298(N₂) - 1/2х∆S°298(O₂)

∆Sх.р. = 210,2 - 191,49/2 - 205,03/2 = 11,94 Дж/моль

∆Gх.р. = ∆Hх.р. - Tх∆Sх.р.

∆Gх.р. = 90,37 - 298х0,01194 = 86,81 кДж/моль

1/2N₂ + O₂ = NO₂, H = 33,85 кДж

∆Sх.р. = ∆S°298(NO₂) - 1/2х∆S°298(N₂) - ∆S°298(O₂)

∆Sх.р. = 240,46 - 191,49÷2 - 205,03 = -60,32 Дж/моль

∆Gх.р. = ∆Hх.р. - Tх∆Sх.р.

∆Gх.р. = 33,85 - 298х(-0,06032) = 51,83 кДж/моль

Т.к. энергия Гиббса в обоих случаях больше ноля, то при стандартных условиях эти оксиды получить не возможно.

При высокой температуре образуется NO, т.к. ∆Sх.р. > 0, т.е. при увеличении температуры (T) значение энергии Гиббса станет меньше нуля и реакция образования NO станет возможной.

∆Gх.р. = 2×51,84 - 2×86,69 = -69,7 кДж

При стандартных условиях в системе будет протекать прямая реакция, т.к. ∆Gх.р. < 0