в ходе термического разложения 10,1г нитрата калия выделяется кислород. Определите массу полученного газа , если доля практического выхода составит 40% от теоретического выхода

Согласно термическому разложению нитрата калия 2KNO3 ---->2KNO2 + O2 2 моль нитрата дают 1 моль кислорода (теоретический выход). Тогда 10,1: 101 = 0,1 моль нитрата дают 0,1:2 = 0,05 моль кислорода. Практический выход составляет 0,05*40:100 = 0,02 моль кислорода, что составит массу 0,02 моль*32 г/моль = 0,64 грамма.

Ответ: 0,64 грамма.