Автор - kve27
Ответ:
Напишешь все по книге, а далее, начиная с того, что наблюдается пишешь:
1. лакумус в пробирке с ca(oh)2 покрасил раствор в синий цвет - щелочная среда.
В первой пробирке наблюдается выделение газа: (реакция соляной кислоты с карбонатом кальция)
СaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O
Этот газ идет по газоотводной трубе к раствор гидроксида кальция, постепенно в этой пробирке с Ca(OH)2 вода мутнеет
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Раствор постепенно превращается в красный цвет ( кислая среда) Это обусловлено избытком co2- получается гидрокарбонат
Сa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 - белый осадок
---------
Далее после того как промыли конец газоотводной трубки, опускаем его в 4 пробирку, методом вытеснения воздуха ( углекислый газ тяжелее воздуха)
Если мы зажжем лучинку и поднесем в эту пробирку - она потухнет, ибо co2 не поддерживает горение
8.
Нальем в 1 пробирку Na2CO3 , во вторую K2CO3, прием к ним h2so4
Во всех пробирках выделяется газ, выделяется co2
Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + h2o +co2
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 +H2O
Ионные уравнения
ПОЛНОЕ: 2Na(+2) + CO3(-2) +2H(+1) +SO4(-2) = 2Na(+1) +SO4(-2) +HOH +CO2
КРАТКОЕ:CO3(-2) +2H(+1) + = HOH +CO2
Полное: 2K(+1) + CO3(-2) + 2H(+1) + SO4(-2) = 2K(+1)+ SO4(-2) +CO2 +H2O
краткое: CO3(-2) + 2H(+1) = CO2 +H2O