Задача. какая масса кислорода потребуется для сжигания 20г магния?

Ответ:

2Mg+O₂=2MgO

n(Mg)=m/M=2,4/24=0,1 моль

n(O₂)=0,1/2=0,05 моль

m(O₂)=0,05*32=1,6 г

0,1моль х

2Mg + O2=2MgO

2моль 1моль

М(Mg)=24 г/моль

n(Mg)=m/M=2.4/24=0.1моль

n(O2)=0.1*1/2=0.05 моль

М(О2)=16*2=32 г/моль

m(O2)=M*n=32*0.05=1.6 г

Ответ: m(O2)=1,6г

Объяснение:проверено!