Какой объем водорода образуется при взаимодействии 2,4г магния с соляной кислотой, если объемная доля выхода водорода равна 80%

Дано:

m(Mg) = 240 мг = 0.24 г

w(примесей) =10% =0.1

Найти:

V(H2) -?

Решение:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Найдем массу магния без примесей:

m(Mg) = 0.24 - 0.24*0.1 = 0.216 г

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 0.216/24 = 0.009 моль

по реакции видим что n(H2)=n(Mg) = 0.009 моль

V(H2) = 22.4 * 0.009 = 0.2 л