Автор - sarkaaika
Ответ:
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=5,6л.
Vm=22,4л./моль
----------------------------
m(CaCO₃)-? n(CaCI₂)-?
Решение:
1. Определим количество вещества в оксида углерода(IV) в 5,6л.:
n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=5,6л.÷22,4л./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(CaCI₂)=1моль n(CO₂)=1моль
б)по условию задачи:
n₁(CO₂)=0,25моль n₁(CaCO₃)=0,25моль n₁(CaCI₂)=0,25моль
3. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
4. Определим массу карбоната кальция количеством вещества 0,25моль:
m(CaCO₃)=n₁(CaCO₃)× M(CaCO₃)=0,25моль×100г./моль=25г.
5. Ответ:
А) масса карбоната кальция 25г.
Б) количество вещества соли хлорида кальция 0,25моль
Если надо массу хлорида кальция:
а) молярная масса хлорида кальция:
M(CaCl₂)=40+2х35,5=111 г./моль
б) маса хлорида кальция:
m(CaCI₂)=n₁(CaCI₂)× M(CaCI₂)=0,25моль×111г./моль=27,75г.