Срочно!
найдите массу осадка который образуется при взаимодействии 45 грамм Ba(OH) 2 содержащего 7% прими ей и H2SO4

Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4(осадок) + 2H2O;

Т.к. m раствора Ba(OH)2 равна 45г, а примесей 7%, то чистого вещества будет 93%.

m(чист.)=m(р-ра)*w(в-ва)=41,85г;

n(Ba(OH)2)=m/M=0.244736821~0.245моль;

По уравнению реакций BaSO4 получилось столько же, сколько и было Ba(OH)2. Т.е. n(BaSO4)=0.245моль.

m(BaSO4)=n*M~57г (Если не сбрасывать цифры с калькулятора, то выходит такое число).