вычислите массу 20 процентного раствора гидроксида натрия необходимого для реакции 4.48 л углекислого газа с образованием средней соли​

Дано:

w(NaOH) = 20%=0.2

v(CO2) =4.48л

Решение:

NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O

n= v/vm

n(CO2) =4.48л/22.4л = 0.2 моль

1 моль(CO2) = 1 моль(NaOH)

0.2 моль(CO2) = 0.2 моль(NaOH)

m = n * M

m(NaOH) = 0.2моль * 40г/моль = 8г

m(в-ва) = w * m(р-ра)

m(NaOH) = 0.2 * 8г ≈ 1.6г