в 180 г 5% раствора гидроксида натрия растворили 6.9г металлического натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Ответ 8.6 или 11.25?​

Ответ:

NaOH=13.95г/моль

Na=18.6г/моль

Объяснение:

2NaOH+2Na=2Na2O+H2

дано(NaOH) =180г/моль

дано (Na) =6.9г/моль

5%:100%=0.05%

180•0.05=9 г/моль

M(Na2O)=62г/моль

M(NaOH)=40г/моль

M(Na)=23г/моль

x=9•2•62:2•40=13.95г/моль

y=6.9•2•62:46=18.6г/моль

Ответ:

11,2%

Объяснение:

m(NaOH) = 180*0,05 = 9 г

m(H2O) = 171 г.

2Na+2H2O ---> 2NaOH + H2

n(Na) = 6,9/23 = 0,3 моль

n(NaOH) = 0,3 моль

m(NaOH) = 0,3*40 = 12 г

m(NaOH)общ. = 21 г

w(NaOH) = 21/186,9*100 = 11,2%