Ацетальдегід, добутий з 11,2 л ацетилену (н.у.), окиснили до кислоти, яку піддали естерифікації в надлишку етанолу. Вихід продукту реакції становить 80%. Визначити масу естеру, що утворився​

V(C2H2) = 11.2 л

ŋ(CH3COOC2H5) = 80%

m(CH3COOC2H5) — ?

C2H2 + H2O (t,Hg2+)= CH3COH

11.2/22.4 = x/44

x = 22 г

CH3COH + 2Cu(OH)2 (t)= CH3COOH + Cu2O + 2H2O

22/44 = y/60

y = 30 г

CH3COOH + C2H5OH (t,h2so4(k))= CH3COOC2H5 + H2O

30/60 = z/88

z = 44 г — теоретически

ŋ = 80% ==> m(CH3COOC2H5) = 44 * 0.8 = 35.2 г

Ответ: масса добытого эфира — 35.2 грамма.