Нагрели 60 г железных опилок с 32 г порошка серы. Получили темно-коричневые кристаллы. Из них с помощью магнита выделили 4 г железа. Определите массу кристаллов (m, г). Напишите уравнение этой реакции и назовите кристаллическое вещество (продукт реакции).

Ответ:

Fe+S=FeS n(Fe):n(S)=1:1;по уравнению; значит останется 4 грамма железа, так как 1 моль его имеет массу 56 грамм. Масса FeS равна 56 + 32=88 грамм.

Объяснение:

Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.