Водород объемом 8 дм3 смешали с хлором массой 35,5 г смесь облучили УФ-светом. Найдите объем полученного хлороводорода и массу реагента, который не вступил в реакцию.

Ответ:

V(HCl)=8 л, m(Cl₂)ост.=10,1459 г

Объяснение:

Реакция: H₂+Cl₂=2HCl↑

ν(H₂)=V(H₂)/Vm(H₂)=8 л/(22,4 л/моль)=0,3571 моль

ν(Cl₂)=m(Cl₂)/M(Cl₂)=35,5 г/(71 г/моль)=0,5 моль

v(H₂) в недостатке, значит считаем по нему: ν(H₂)=ν(HCl)

V(HCl)=ν(HCl)*Vm=0,3571 моль*22,4 л/моль=8 л

m(Cl₂)ост.=(ν(Cl₂)-ν(H₂))M(Cl₂)=(0,5-0,3571) моль*71 г/моль=0,1429 моль*71 г/моль=10,1459 г