К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

9,062 г

Объяснение:

Реакция: Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃

m(Ba(NO₃)₂)=m(раствора)*ω(Ba(NO₃)₂)=120 г*0,1=12 г

ν(Ba(NO₃)₂)=m(Ba(NO₃)₂)/M(Ba(NO₃)₂)=12г/(261г/моль)=0,046 моль=ν(BaCO₃)

m(BaCO₃)=ν(BaCO₃)*M(BaCO₃)=0,046 моль*197г/моль=9,062 г

Ответ:

Ответ:m(BaCO3)=90.63г

Объяснение:

дано:

m(р-ра)=120г

w=0.1

найти:m(BaCO3)?

Решение:

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3

1)n(р-ра)=m/M=120г/261=0.46моль

2)n(BaCO3)=n(р-ра)=0.46моль

3)m(BaCO3)=n×M=0.46моль×197г/моль=90.62г

Ответ:m(BaCO3)=90.63г