1.BaO(т)+CO(г)=Ba(т)+CO₂(г) ΔН>0
2.ЗН2(г)+N2(г)=2NH3(г) ΔН<0

Куда смещается равновесие для 1 и 2 реакций?
а)при уменьшении температуры
б)при увеличении температуры
в)при увеличении давления
г)при уменьшении давления

Ответ:

Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.

Согласно принципу Ле-Шателье:

Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.

При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:

а) 1. в сторону продуктов реакции

2. в сторону исходных веществ

б) наоборот

При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)

в) 1. равновесие не сместится

2. в сторону продуктов

г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается