Рассчитайте концентрацию раствора плавиковой кислоты, если рН ее раствора равен 2,5. Kд = 6,5*10-4.

Ответ

Автор - Baylor4

Дано:

$pH=2.5\K=6.5*10^{-4}$

с-?

Диссоциация плавиковой кислоты:

$HF$ ⇄ $H^{+}+F^{-}$

$pH=-lg[H^{+}]\[[H^{+}]=10^{-2.5}=3.16*10^{-3}$

альфа - степень диссоциации

$K=frac{[H^{+}][F^{-}]}{[HF]}=frac{[H^{+}]^{2}}{[HF]}\\frac{K}{[H^{+}]}=frac{[H^{+}]}{[HF]}=0.2055\\[[H^{+}]=alpha c\[[HF]=(1-alpha )c\frac{[H^{+}]}{[HF]}=frac{alpha }{1-alpha } =0.2055\\alpha=0.2055-0.2055alpha\alpha +0.2055alpha=0.2055\1.2055alpha =0.2055\alpha =0.1705\\[[H^{+}]=alpha c\c=frac{[H^{+}]}{alpha } = frac{10^{-2.5}}{0.1705}=0.019 M$

Ответ: с=0.019 моль/л.

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.