определите массу 10-% раствора гидроксида натрия который необходим для полной нейтрализации 196 г 10 -% раствора серной кислоты

Ответ:

дано

m(ppa H2SO4) = 196 g

W(H2SO4) = 10%

W(NaOH) = 10%

----------------------

m(ppa NaOH) = ?

m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 196 * 10% / 100%  = 19.6 g

H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19.6 / 98 = 0.2 mol

2n(NaOH) = n(H2SO4)

n(NaOH) = 2*0.2 = 0.4 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.4 * 40 = 1.6 g

m(ppa NaOH) =m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 1.6 * 100% / 10% = 16 g

ответ 16 г

Объяснение: