Привет, помогите решить задачу, не понимаю как связать степень диссоциации и константу диссоциации. Текст задачи: Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты HCN в растворе неизвестной концентрации равна 0,02% . Определите молярную концентрацию HCN , если её константа диссоциации равна 8×10 (в минус 10 степени). Ответ: 0,02 моль/л.

Ответ

Автор - shabala01

Ответ: 0,02

Объяснение: По закону разбавлении Оствальда α=√К/С

α²=К/С

(0,0002/100)²=8*10⁻¹⁰/С

4⁺10⁻⁸/10⁴=8*10⁻¹⁰/С

С=0,02 моль/л

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.