Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом
электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления
и восстановление, сумму всех коэффициентов: NH3 + OF2 и N2 + HF + H2O

Ответ

Проверено экспертом

Автор - olhim

Объяснение:

Посмотрим как изменились степени окисления элементов

$mathrm{overset{+3}{N}H_{3} + overset{+2}{O}F_{2} to overset{0}{N}_{2} + HF + H_{2}overset{-2}{O}}$

Составляем баланс

$left.begin{array}{r}mathrm{2N^{-3} -6e^{-} to N_{2}^{0}} \mathrm{O^{+2} +4e^{-} to O^{-2}}end{array}right|12left|begin{array}{l}mathrm{2 - reducing;agent;(oxidation)} \mathrm{3 - oxidizing;agent;(reduction)}end{array}right.$

Сгруппируем все это

$mathrm{4N^{-3} + 3O^{+2} to 2N_{2}^{0} + 3O^{-2}}$

Ну и перенесем это в нашу начальную схему

$mathrm{4NH_{3} + 3OF_{2} = 2N_{2} + 6HF + 3H_{2}O}$

Сумма коэффициентов: 4 + 3 + 2 + 6 + 3 = 18

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.