Реакция идет по уравнению 4HCL+O2<=>2H2O+2CL2. Как изменится скорость реакции если объем в системе увеличить в 2 раза? Помогите пожалуйста.

Ответ:

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O

Скорость реакции равна произведению концентраций с учетом коэффициентов( k не пишем)

Запишем выражение нахождения скорости для данной реакции:

v₁=C(HCl)⁴ ×C(O₂)

а) если увеличить в 2 раза концентрацию кислорода:

v₂=C(HCl)⁴ *2C(O₂)

Найдем изменение скорости реакции:

v₂÷v₁=
(C(HCl)⁴ ×2C(O₂)÷ (C(HCl)⁴ ×C(O₂)=2  (скорость увеличится в 2 раза)

 б) если увеличить концентрацию хлороводорода  в 2 раза:

v₃=2C(HCl)⁴ ×C(O₂)

v₃÷v₁=2C(HCl)⁴×C(O₂)÷(C(HCl)⁴ ×C(O₂)=2⁴=16 (скорость увеличится в 16 раз)