Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: S(к) + О2(г) = SO2(г) (1) ; SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) (2). Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) увеличить давление в 4 раза; б) уменьшить объем сосуда в 4 раза; в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза? (Ответ: а) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; б) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; в) увеличится в (1) и (2) в 4 раза.

Ответ

Автор - zubareva45

Ответ:

S(к) + О₂(г) = SO₂(г) (1)

SO₂(г) + О₂(г) = 2SO₃(г) (2)

а) увеличить давление в 4 раза: скорость реакции не изменится ни в1 ни во 2 уравнении;

б) уменьшить объем сосуда в 4 раза: скорость реакции увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза

в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза: скорость реакции увеличится в (1) и (2) в 4 раза.

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.