Автор - ilyaozhegov
Ответ:
к первой задаче: 30% ко второй: 4,6 г муравьиной кислоты, 12 г уксусной
Объяснение:
Задача 1
m(CaC2)=20г
mр-ра(HNO3)=100г
доля(HNO3)=63%
Найти: долю примесей в карбиде кальция
Уравнения реакций:
CaC2+2H2O = C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2O = C2H4O
C2H4O + 2[Ag(NH3)2]OH = C2H7NO2 + 2Ag + 3NH3 + H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
Решение:
1) mчистой(HNO3) = 0,63*100=63г
2) n(HNO3) = 63/63 = 1 моль
3) n(Ag) = 0,5 моль (по ур-ю)
4) n(C2H4O) = 0,25 моль
5) n(C2H2) = 0,25 моль
6) n(CaC2) = 0,25 моль
7) m(CaC2) = 0,25 * 56 = 14 г
8) m примесей = 20 - 14 = 6г
9) доля примесей = 6/20= 0,3 или 30%
Задача 2
m смеси = 16,6 г
m(Ag) = 21,6 г
m(Ca(OH)2) = 11,1 г
Найти: формулы кислот и их массы в смеси
Решение:
Из одноосновных карбоновых кислот только муравьиная может реагировать с аммиачным раствором оксида серебра, т.к. имеет альдегидную группу.
УХР:
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH -> CO2 + 4NH3 + 2Ag+ 2H2O
1) n(HCOOH) = 1/2n(Ag) = 21,6/108 * 1/2 = 0,1 моль
Т.к. кислоты одноосновные, то по УХР n будет относиться как 2:1, т.е. на нейтрализацию 1 моль Ca(OH)2 нужно 2 моль одноосновной карбоновой кислоты.
Соот-но 2) n(смеси кислот) = 11,1/74 * 2 = 0,15*2 = 0,3 моль
Муравьиной кислоты 0,1 моль, другой = 0,3-0,1=0,2 моль
m(HCOOH) = 0,1 * 46 = 4,6 г
m(другой кислоты) = 16,6-4,6 = 12 г
M(другой кислоты) = 12/0,2 = 60 г/моль
Это молярная масса уксусной кислоты
Спасибо, не удалили ответ, а позволили дополнить.