Привет, помогите найти ошибку в решении задачи.
Условие: Сколько граммов h2o2 следует взять для окисления 25 г. CrCl3, если реакцию проводить в щелочной среде ( koh)? Определить объём раствора h2o2, в котором содержится найденное количество вещества h2o2.

Проблема в том, что объём практически совпадает(разница на 0.02) ,а масса отличается практически в 2 раза.

Ответ к задаче: m(h2o2) = 8г, v(h2o2)= 0,94л.

Ответ

Автор - хихимик

2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O + 6KCl

Cr⁺3 - 3e = Cr⁺⁶ | 2

2O⁻¹ + 2e = 2O⁻² |3

n(CrCl₃) = 25 / 158,5 = 0,1577 моль

n(H₂O₂) = 1,5 n(CrCl₃) = 0,2366 моль = 0,47318 экв

m (H₂O₂) = 0,2366*34 = 8,044 г

V(H₂O₂) = 0,47318 / 0,5 = 0,946 л

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.