Какой объём NO2(н.у.) пропустили через 100 г горячей воды, если в результате был получен 10%- ный раствор азотной кислоты?

Ответ

Автор - Baylor4

Дано:

$m_{hot}(H_{2}O)=100:gram\omega'(HNO_{3})=0.1; Leftrightarrow 10%\-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-!!!-\V(NO_{2})-?$

Решение:

Запишем уравнение реакции:

$3NO_{2}+H_{2}O_{(hot)}rightarrow 2HNO_{3}+NO$

$omega'(HNO_{3})=frac{m(HNO_{3})}{m(HNO_{3})+m_{hot}(H_{2}O)};leftrightarrow\leftrightarrowomega'(HNO_{3})times m(HNO_{3})+omega'(HNO_{3})times m_{hot}(H_{2}O)=m(HNO_{3});leftrightarrow\leftrightarrow m(HNO_{3})times (omega'(HNO_{3})-1)=-omega'(HNO_{3})times m_{hot}(H_{2}O);leftrightarrow\leftrightarrow bold{m(HNO_{3})=frac{-omega'(HNO_{3})times m_{hot}(H_{2}O)}{omega'(HNO_{3})-1}}$

$m(HNO_{3})=frac{-0.1times 100:gram}{0.1-1}=11.11:gram\n(HNO_{3})=frac{m(HNO_{3})}{M(HNO_{3})}=frac{11.11:gram}{63:frac{gram}{mol}}=0.176:mol\\n(NO_{2})=frac{n(HNO_{3})times 3}{2}=0.264:mol\V(NO_{2})=n(NO_{2})times V_{m}=0.264:moltimes 22.4:frac{l}{mol}=5.9:l$

Ответ:

$V(NO_{2})=5.9:l$